Ви́товт (; Витольд; ; в крещении — Александр; около 1350 — 27 октября 1430) — великий князь литовский с 1392 года. Сын Кейстута, племянник Ольгерда и двоюродный брат Ягайло. Князь гродненский в 1370—1382 годах, луцкий в 1387—1389 годах, трокский в 1382—1413 годах. Провозглашённый король гуситов. Один из наиболее известных правителей Великого Княжества Литовского, ещё при жизни прозванный Великим. Был трижды крещён: первый раз в 1382 году по католическому обряду под именем Виганд, второй раз в 1384 году по православному обряду под именем Александр и третий раз в 1386 году по католическому обряду также под именем Александр. Добившись великого княжения, Витовт начал упорную борьбу с удельными князьями. Опираясь на служилых людей, он выгонял князей из их уделов и посылал туда своих наместников, не касаясь, однако, внутренней автономии, закрепленной уставными грамотами. Ранние годы Родился Витовт около 1350 года. Точная дата его рождения неизвестна. Хронист Конрад Бичин () при описании битвы при Рудау (1370) упомянул, что участвовавшему в битве Витовту было двадцать лет. По Кромеру, в 1430 году Витовту было восемьдесят. Отец Витовта, Кейстут, и его дядя, Ольгерд, правили совместно и не боролись за власть между собой. Ольгерд был великим князем и занимался восточными и южными делами, Кейстут вёл упорную борьбу с рыцарями Тевтонского ордена на северо-западе. Матерью Витовта была вторая жена Кейстута Бирута, о которой известно крайне мало (предположительно, она была языческой жрицей). Первые сведения о Витовте относятся к концу 1360-х годов. В 1368 и 1372 годах он участвовал в походах Ольгерда на Москву. В 1376 году уже как князь гродненский участвовал в походе на Польшу. С 1377 года предпринимал самостоятельные походы в земли Тевтонского ордена. После смерти Ольгерда в 1377 году Кейстут признал его старшего сына от второго брака Ягайло великим князем литовским и продолжил традиционную для себя войну с крестоносцами. Тем не менее, Ягайло опасался своего влиятельного дядю, к тому же против Кейстута его настраивали мать Иулиания Тверская и зять Войдило. В феврале 1380 года Ягайло без согласования с Кейстутом заключил пятимесячное перемирие с Ливонским орденом для защиты своих наследственных земель в Литве, а также Полоцка, только что отнятого у своего брата и конкурента Андрея Ольгердовича. 31 мая 1380 года Ягайло и великий магистр Тевтонского ордена Винрих фон Книпроде заключили тайный Довидишковский договор, подставив тем самым под удар крестоносцев земли Кейстута, на которые действие договора не распространялось. Витовт при этом присутствовал, однако не стал мешать Ягайло. Борьба за власть В феврале 1381 года крестоносцы вторглись в земли Кейстута и двинулись в направлении Трок. Был разрушен Новый Городок и взято в плен около 3000 человек. Комтур Остероде Гюнтер Гоенштейн (крестный отец дочери Кейстута Дануты, в католическом крещении Анны) сообщил Кейстуту о заключении Довидишковского договора, после чего Кейстут решил начать войну с Ягайло. В конце 1381 года он во главе войска отправился в Пруссию, но по пути резко повернул к Вильне. Недовольный решением отца Витовт отбыл в Дрохичин и Гродно. Кейстут с лёгкостью взял Вильну, пленил самого Ягайло. Кроме того, он обнаружил секретный договор с Орденом, которым смог доказать Витовту планы Ягайло. Армии Кейстута, с одной стороны, и Ягайло, с другой, встретились около Трок. Кейстут согласился на переговоры и был обманом захвачен в плен вместе с Витовтом и заключён в Кревский замок. Вскоре Кейстут был найден мёртвым, возможно, был убит по приказу Ягайло. Витовту удалось совершить побег из плена. С ним поменялась платьем служанка его жены Анны. Она осталась в замке, изображая тяжело больного Витовта, а сам он покинул замок и отправился в Полоцк в женском платье. В ходе борьбы с двоюродным братом (1382—1384, 1389—1392) Витовт был вынужден дважды бежать во владения Тевтонского ордена и просить там помощи. В мае 1387 году император Иоанн V заявил синоду о некоем важном поручении для святителя Киприана — и уже 29 мая тот вновь отправился на Русь. Летом этого года Киприан, вместе с укрывавшимся в Молдавии после побега из Орды московским княжичем Василием Дмитриевичем, прибыл в Литву. Там Киприан убедил Витовта возглавить антипольскую коалицию и обручил дочь Витовта Софью с Василием. В связи с чем о. Иоанн Мейендорф считает вероятным императорским поручением попытку нейтрализации Кревской унии 1385 года. Литовские князья, вероятно, пытались помешать этой свадьбе. «У меня была дочь, девушка, — жаловался впоследствии Витовт, — и над ней я не имел никакой власти; были женихи, которые много просили её руки, но я не мог выдать её, за кого хотел: они (Ягайло и Свидригайло) запрещали мне и говорили, что я не должен её выдавать, и боялись, что через неё у меня будут новые друзья». В 1392 году по Островскому договору был окончательно закрыт вопрос галицко-волынского наследства, Витовту были возвращены вотчинные земли Трокского княжества, ранее отнятые Ягайло и переданные Скиргайло. Витовт становился наместником Ягайло (польского короля по Кревской унии 1385 г.) в Литве, фактически — правителем. Формально правителем всего Великого княжества Литовского Витовт был признан по Виленско-Радомскому договору (1401). Упрочение власти После заключения в 1392 году Островского соглашения двоюродные братья Витовта, выступавшие против него, были лишены княжеских уделов: Свидригайло в Витебске, Дмитрий-Корибут в Новгороде-Северском, Федор Кориатович на Подолье, Владимир Ольгердович в Киеве. Данная политика была направлена прежде всего на усиление великокняжеской власти в наиболее экономически развитых, южных и восточных землях великого княжество Литовского. Вскоре она была свёрнута, и князья стали вновь получать владения в качестве уделов. Святитель Киприан, в своё время (1387) убедивший Витовта возглавить антипольскую коалицию и обручивший его дочь Софью с Василием Дмитриевичем, в 1396—1397, будучи уже в полном официальном статусе митрополита Киевского и всея Руси, годах находился в Литве, неоднократно встречался с великим литовским князем Витовтом и польским королём Владиславом II Ягайло, вёл с последним переговоры по вопросу условий возможной унии с Римской Церковью. В рамках этой политики митрополит Киприан и выдвинул идею проведения собора в «России» — вероятно, имя в виду ВКЛ. Безусловно, идея унии была нужна Киприану и для защиты православия в землях Польской короны. Тем временем Свидригайло оставался упорным в своём стремлении захватить литовский великокняжий стол. Около десяти лет после вокняжения Витовта он активно действовал в этом направлении, ища союзников повсюду. Вскоре после проигрыша в Витебской войне он уехал в Силезию к Пшемыславу I Тешинскому, а оттуда в Венгрию, рассчитывая на помощь Сигизмунда Люксембургского, враждовавшего с Ягайлом. Проведя много лет в Венгрии и не получив ожидаемого, в 1398 году пытался склонить Тевтонский орден к союзу против Витовта, однако орден на этот раз предпочёл союз с действющим князем. Согласно Августу фон Коцебу, командор Редена ответил Свидригайлу, что у Ордена с Витовтом объявлен мир, и хотя он ещё не вступил в силу, не желая его нарушить, крестоносцы не могут вести переговоры со Свидригайло. Предварительный договор между Витовтом и великим магистром Конрадом фон Юнгингеном, по которому обе стороны обязались не вступать в союзы друг против друга (а значит, орден отказывался и от поддержки претензий князя Свидригайлы на великокняжий стол), был подписан 23 марта 1398 года в Гродно; окончательно он был оформлен на острове Салине (в месте впадения Невежиса в Неман) в октябре 1398 года. Салинский договор известен среди литовских историков, как показывающий степень власти Витовта в Литве — он пошел на территориальные уступки без одобрения Ягайлы, теоретически являвшегося верховным правителем ВКЛ. Согласно договору Жемайтия была передана рыцарям примерно до реки Невежис, устье Невежиса оставалось в руках Витовта. Впервые Орден также получил часть Судовии, почти необитаемой территории к северу и западу от реки Шешупе. Договор определял сферы интересов в Северо-западной Руси: Великий Новгород доставался Витовту, а Псков должен был отойти Ордену. На тот момент и Новгород, и особенно Псков уже полвека как испытывали значимое влияние со стороны ВКЛ. Отказ от Пскова привёл к тому, что уже на следующий год — когда Витовт был подчистую разгромлен в битве с татарами при Ворскле — псковитяне признали над собою власть Великого княжества Московского. Витовт также пообещал помочь рыцарям построить два новых замка в качестве компенсации за замки, которые он сжег в 1392 году. Рыцари пообещали помочь Витовту в его кампании против Орды; реальной поддержки Витовт, впрочем, не получил — в следующем, 1399 году в от тевтонцев участвовал только отряд. Договор также гарантировал свободу торговли. Родной брат Витовта Сигизмунд и другие заложники, удерживаемые рыцарями со времени заключения Ликского договора (1390, во время Гражданская война в ВКЛ 1389—1392 годов), были освобождены. Орден, в поддержание дружеских отношений с Витовтом, тепло встетил его жену Анну, когда та в 1400 году посещала могилу известной отшельницы Доротеи из Монтау в Мариенвердере, и послал подарки. Однако вскоре уже возникли разногласия, когда Орден потребовал возвращения около 4000 крестьян, бежавших в Литву. Витовт утверждал, что те были свободными людьми, и имели право выбирать, где им жить. В 1401 году Ягайло и Витовт заключили Виленско-Радомскую унию, по которой после смерти Витовта все его владения в Литве получала Польша. Конечно же, Свидригайло не устраивало такое развитие событий. Будучи приглашён в Вильно, он там, по словам Линденблата, притворившись довольным, прикрепил к документу фальшивую печать, а потом, переодевшись в купеческое платье, сбежал в Пруссию. В 1401 году он вступил в союз с мазовецким князем Земовитом IV. Крестоносцы также были недовольны сближением Витовта с Ягайло.


wikipedia

Витовт, уверившийся в польской поддержке, в нарушение Салинского договора поддержал восстание жемайтов, захвативших и сжегших два недавно построенных замка. Осенью 1401 года рыцари совершили набег на Каунас и Гродно; в мае 1402 года жемайты сожгли Клайпеду. Витовт присоединился к конфликту в 1402 году, напав на замок Готтесвердер близ Каунаса. Свидригайло сразу же вступил в войну на стороне тевтонских рыцарей, поскольку претендовал на трон Великого княжества Литовского. Уже в январе 1402 года Свидригайло был в Торуни, а 2 марта заключил с орденом договор, почти идентичный Салинскому договору Витовта с крестоносцами. Орден признавал Свидригайло претендентом на литовский престол, а тот пообещал крестоносцам, помимо Жемайтии и Полоцкую землю. В январе 1402 года крестоносцы начали войну, разорили окрестности Гродно, в июле 1402 года армия под командованием великого комтура Гельфенштейна вторглась в литовские земли и подошла к Вильно. Вместе с немецкими рыцарями был и Свидригайло. Он рассчитывал на своих тайных сторонников в литовской столице. Но Витовт, руководивший обороной Вильны, их выявил и казнил. Спалив Медники и Ошмяны, крестоносцы через Пярлам и Исрутис вернулись домой. Литовцы и поляки также разоряли орденские земли. После возвращения из похода Свидригайло получил во владение от великого магистра пограничный замок Бислак (Beeslak) около Растенбурга, где он смог принимать своих приверженцев. В июне 1403 года Витовт пообещал Ягайло, что Литва не заключит мир отдельно от Польши. Об этом он заявил на переговорах в сентябре 1403 года. В свою очередь магистр Конрад фон Юнгинген отклонил требование отослать Свидригайло. Но 2 сентября 1403 года папа римский Бонифаций IX своей буллой запретил крестовый поход. Заключение мира стало вопросом времени. Мир был подписан в мае 1404 года. Лишившись поддержки Тевтонского ордена, Свидригайло покинул Пруссию и возвратился на свою родину, где вновь примирился с Ягайлом и Витовтом. Он вынужден был принести вассальную присягу на верность братьям, а сам взамен получил от них в наследственное владение обширное удельное княжество (Чернигово-Северскую землю вместе с городами Чернигов, Новгород-Северский, Трубчевск, Стародуб и Брянск). Большая российская энциклопедия датирует возвращение и получение «Брянского княжества» 1403 годом. Ф. Шабульдо и Н. Молчановский считали, что Северскую землю Свидригайло получил в одно время с Подольем в 1399/1400 году. Коцебу писал, что Брянск, Стародуб и Северскую землю Свидригайло получил после того, как у него отобрали Подолье, и он вернулся из ордена (то есть в 1403/1404 году). В 1404 году Свидригайло принимал участие в походе Витовта на Смоленск. А также принимал участие в русско-литовской войне 1406—1408 годов. В 1406 году по словам А. Барбашёва Свидригайло ходил на московского князя, но позже поменял сторону. Свидригайло, получив от братьев, обширное удельное княжество, по-прежнему не отказался от претензий на литовский великокняжеский престол. Он продолжал поддерживать сношения с тевтонскими и ливонскими рыцарями-крестоносцами; но в отличие от Витовта (открыто заключившего в сентябре 1404 года Ковенский договор, а в 1405 году торговый договор с Ригой), он это делал тайно. Центализаторская и религиозная политика Витовта вызвала сильное сопротивление духовенства и знати. Витовт добился от митрополита Киевского и всея Руси Киприана, который в 1404—1405 годах был в Литве и присутствовал при встрече Ягайло и Витовта в Милолюбе, лишения сана и заточения в 1405 году в Московский Симонов монастырь известного ревнителя православия Антония, епископа Туровского — ему было предъявлено обвинение в сношениях с татарами и призывах к Шадибеку напасть на Великое княжество Литовское Ряд представителей литовской знати «отъехал в Москву». В июле 1408 года Свидригайло вместе с группой князей и бояр отъехал из Брянска в Москву к Василию I Дмитриевичу. По словам М. Грушевского, отъезд был вызван тем, что Свидригайло вёл промосковскую агитацию, и Витовт его планировал арестовать. По словам Н. Молчановского, Витовт считал, что в этом деле кроме Москвы могли быть замешаны и крестоносцы. Пытаясь арестовать Свидригайло, Витовт мог решить несколько проблем, но не сумел. Перед отъездом Свидригайло сжёг замки в Брянске и Стародубе, а Новгород-Северский передал московскому князю. 26 июля 1408 года Свидригайло въехал в Москву. По словам Воскресенской летописи, его сопровождали православный «владыка дьбрянский» Исакий, братья князья Патрикей и Александр Фёдоровичи Звенигородские, князь Фёдор Александрович Путивльский, князь Семён Иванович Перемышльский, князь Михаил Иванович Хотетовский, князь «Урустай Менский» со своими дружинами, а также черниговские, брянские, стародубские, любутские и рославские бояре. А. Коцебу, ссылаясь на письмо от 10 марта, полученное гроссмейстером тевтонского ордена от обер-маршала, писал, что Свидригайло сообщал главе ордена о том, что планирует с «русским митрополитом» отправится в Россию. Но планирует пробыть там не дольше, чем дела примут иной оборот. Свидригайло рассчитывал при поддержке Москвы свергнуть Витовта и захватить литовский великокняжеский престол. Дав Свидригайло в кормление ряд городов (Владимир, Переяславль-Залесский, Юрьев-Польский, Волок Ламский и Ржев, а также половину Коломны), ободрённый его приездом московский князь Василий Дмитриевич возобновил военные действия против Витовта. Вклад Свидригайло в эту войну исследователи оценивают по-разному. По словам А. Коцебу, он доверил Свидригайло командование войсками. По словам Э. Гудавичюса, Витовт, получив помощь от ордена (1800 всадников) и Польши, выступил навстречу войскам Василия. Вскоре великий князь литовский и великий князь московский вступили в мирные переговоры. 14 сентября 1408 года между Василием Дмитриевичем и Витовтом был заключён договор о так называемом вечном мире. По нему Василий брал обязательство выслать Свидригайло из своих владений. В декабре 1408 года татарское войско под командованием мурзы Едигея совершило поход на московские земли. Свидригайло, разорив московский город Серпухов, присоединился к Едигею и «отъехал в Орду». В 1409 году Свидригайло вернулся в ВКЛ. Но он не собирался отказываться от своих давних претензий на литовский великокняжеский престол и не прекращал вести тайные переговоры со всеми врагами двоюродного брата. Находясь в Великом княжестве Литовском, вёл переговоры с крестоносцами о возможном свержении Витовта. Восточная политика Смоленские земли Ещё в 1386 году, сразу после битвы на реке Вехре, сын погибшего смоленского князя Святослава Ивановича Юрий, женатый на дочери Олега Ивановича Рязанского и Евпраксии Ольгердовны, занял смоленский престол, присягнув Ягайле — сохранилась грамота князя Юрия Святославовича о союзе на подчинённых условиях с Владиславом (Ягайлом), «королём польским, литовским и русским, иных земль господарем», а также «с братом с его князем великим Скиригайлом» (1386 г.). В 1392 году — в том же самом году, когда Витовт по Островскому соглашению с Ягайло стал великим князем литовским — в результате недовольства смолян Юрий Святославич был изгнан, и на престол сел освободившийся из литовского плена его старший брат, Глеб Святославич. Юрий же уехал в Рязань к своему тестю, с помощью которого на протяжении многих лет затем пытался вернуть смоленский престол; столкновения происходили на литовской и рязанской территории (1393—1401). В 1395 году Витовт захватил Смоленск, пленил Глеба и посадил наместником брянского князя Романа Михайловича, а чуть позднее присоединил к Литве город Любутск на Оке. В то же время рязанский князь Олег Иванович, поддерживая своего зятя Юрия Святославича, ответил походом в Литву, а Витовт, в свою очередь, атаковал Рязанскую землю. Когда же Олег Рязанский ходил во второй раз на Литву, то Василий Дмитриевич Московский даже упрекнул рязанского князя за это, указывая на мир между Литвой и Русью. В 1397 году Витовт вновь, ответно, напал на Рязанское княжество и разорил его в отсутствие Олега Рязанского — Василий I пропустил Витовта обратно без возражений, и даже встретился с ним чинно в Коломне. Разгром Витовта ордынским войском в битве на Ворскле позволил Олегу отвоевать Смоленск в 1401 году. Олег, однако, умер в следующем году. В 1404 году Витовту удалось вернуть Смоленск с помощью польских войск, но недовольный сближением Витовта с Польшей Свидригайло Ольгердович отъехал на московскую службу и получил от Василия Дмитриевича несколько городов в кормление (после похода Едигея на Москву вернулся в Литву). Отношения с Великим княжеством Тверским Младшая сестра Витовта Мария (Микловса) Кейстутовна ещё в период с 1374 по 1377 год была выдана замуж за князя Ивана Михайловича Тверского, брак был направлен на укрепление союза Великого княжества Литовского с Тверским княжеством. В 1400 году Иван Михайлович получил великокняжеский ярлык на Тверское княжение от хана Шадибека. В 1406 году тверские войска совместно с войсками Василия I выдвигались в поход на Литву — однако битва не состоялась, мир подписали без кровопролития; Иван Тверской был раздосадован тем, что мирные переговоры проходили без его участия, что и высказал в гневном письме Василию I. В 1412 году Иван Михайлович Тверской заключил союз с Витовтом — «чтобы быть им всюду за один», и в 1422 году оказывал ему военную помощь в борьбе против Тевтонского ордена. В 1425 году на Руси вновь началась эпидемия морового поветрия, и в этот раз более всего пострадал тверской великокняжеский дом — за один год умерли сразу три великих князя подряд: Иван Михайлович, Александр Иванович и Юрий Александрович. Новым правителем Твери стал внук Ивана Михайловича Борис Александрович, который уже прямо пошёл на службу к Витовту, при этом оставив себя властителем над тверскими князьями — своими подручными. Отношения с Великим княжеством Московским Святитель Киприан в 1387 году обручил дочь Витовта Софью с Василием Дмитриевичем. После смерти в 1389 году Дмитрия Донского Василий стал великим князем Московским.


В 1390 году по благословению Киприана (на тот момент уже официально митрополита Киевского и всея Руси) и по совету своей матери он послал в Литву троих бояр за невестой. В Москву Софья прибыла по одним данным 1 декабря, по другим — 30 декабря, и была встречена с большим почётом: Киприан и духовенство вышли за стены города и приветствовали её со святыми крестами в руках. Софью привезли в Москву и 9 января 1391 года (1390 по старому стилю) митрополит Киприан в соборной церкви обвенчал её с Василием Дмитриевичем. Благодаря этому браку и, возможно, в значительной мере под влиянием Софьи между Витовтом и Василием Московским завязались дружественные отношения. Василий и Софья неоднократно ездили гостить к нему в Литву. Известно, что в 1393 году они приезжали в Смоленск к Витовту «на повиданье». Весной 1396 года, за две недели до Пасхи, Василий Дмитриевич снова прибыл к тестю в Смоленск вместе с митрополитом Киприаном, был встречен Витовтом очень радушно и праздновал там Пасху. Осенью того же года сам Витовт после рязанского похода навестил зятя в Коломне и пробыл там несколько дней. В 1398 или 1399 году к родителям в Смоленск ездила с детьми Софья, пробыла там две недели и уехала, получив богатые подарки. В 1414 году знаменитый путешественник того времени Жильбер де Ланнуа посетил Витовта в одном из замков на Немане и встретил там Софью, которая гостила у родителей вместе с дочерью Анной. Княгиня снова ездила в Смоленск со своим сыном Василием в 1423-м, и уже после смерти мужа, в 1427 году. Новгород и Псков (особенно последний — по отложении его от Новгорода в 1348 году) уже более полувека испытывали ощутимое влияние ВКЛ. Витовт, продолжая литовскую политику, также вмешивался в дела этих республик. Заключённый им с Тевтонским орденом в 1398 году Салинский договор определял и сферы влияния в Северо-западной Руси: Новгород доставался Витовту, а Псков должен был отойти Ордену. Отказ от Псковщины привёл к тому, что уже на следующий год — когда Витовт был подчистую разгромлен в битве с татарами при Ворскле — псковитяне признали над собою власть Великого княжества Московского, и сын Андрея Ольгердовича, литовский князь Иван, выехал в ВКЛ. Вскоре после поражения при Ворскле у Витовта с Орденом возникли разногласия; всё подталкивало Великого князя к кардинальному повороту политического курса: вместо укрепления своей независимости переориентироваться на сближение с Ягайло, и соответственно, конфронтацию с Орденом. В 1401 году Ягайло и Витовт заключили Виленско-Радомскую унию, по которой после смерти Витовта все его владения в Литве получала Польша. После этого Псковская земля вновь становится объектом литовской экспансии. В 1405 году Витовт начал военные действия против Пскова, захватив вскоре Коложе. Псковитяне, лавируя в своей внешней политике между Литвой и Москвой, обратились за помощью к великому князю московскому Василию I — который, впрочем, сразу помощи не оказал. Только в следующем году Москва объявила войну Литве «псковские ради обиды». В ходе литовско-московской войны 1406—1408 годов Витовт трижды вторгался в пределы Московского княжества. По Угорскому договору, которым в итоге завершилась эта почти бескровная война, владения княжества Литовского при Витовте на востоке достигали верховьев Оки и Можайска. В 1426 году провалился крупный поход Витовта в Псковскую землю. Скончавшийся в 1425 году Василий I Дмитриевич своим завещанием (от 1423 года) отдавал жену и сыновей под защиту Витовта, и в 1427 Софья официально передала Московское княжество под руку Витовта. В то же время, в 1427 году, на службу Литве поступил великий князь рязанский Иван Фёдорович, а затем, в 1428 году, и князь пронский Иван Владимирович сблизился с великим князем литовским, которому «добил челом — дался ему на службу». Самым крайним восточным владением Витовта была Тульская земля, которая в 1430—1434 годы передавалась ему по договору с рязанским князем Иваном Фёдоровичем. Однако со смертью Витовта в 1430 году власть Литвы ослабла — в ВКЛ началась междоусобица. Не миновала эта участь и Русь: здесь завязалась так называемая Феодальная война, то есть борьба князей московского княжеского дома между собой за власть. Битва на Ворскле В конце XIV века обширное государство Золотая Орда как государственно-политическое объединение кочевников и оседлых народов на территории современной России, Казахстана, Украины, части Узбекистана (Хорезм), закавказских государств (при Джанибеке был присоединён Азербайджан) переживало жесточайший кризис. Лучшие воины Орды лежали на полях битв на Кундурче и Тереке, где хан Тохтамыш потерпел поражения от войск Тимура (Тамерлана). Тимур разрушил основные города Орды, её экономика была в клочьях, людские ресурсы оскудели в результате войны и последовавшего за ней голода. Фактическая власть Орды была подорвана не только в русских землях, но и в исконных улусах кочевников. Витовт отнял у татар Южную Подолию и расширил свои владения на юге до Чёрного моря. За время его правления в Причерноморье появляются такие города и крепости: Дашев (Очаков), Соколец (Вознесенск), Балаклы (на Буге), Краравул (Рашков), Хаджибей (на месте современной Одессы). Сохранившийся ярлык показывает, что Тохтамыш обращался к Ягайло в 1393 году. В 1396 году, потерпев очередное поражение — от ставленника Тамерлана Койричака, занявшего традиционную столицу Золотой Орды Сарай, — Тохтамыш бежал в Великое княжество Литовское, и попросил Витовта о помощи в возвращении Орды в обмен на отказ от своего сюзеренитета над землями Северо-Восточной Руси в пользу ВКЛ. Правивший на востоке в Хаджи-Тархане и Сарайчике Тимур Кутлуг с поддержкой могущественного эмира Тамерлана Едигея в 1396 или 1397 году изгнал ставленника Тамерлана Койричука и захватил Сарай. В то же время Тохтамыш, перегруппировавшись в Литве, вторгся в свои бывшие владения. В 1397 году он осадил в Крыму Каффу, столицу генуэзских владений в Северном Причерноморье, а в следующем, 1398, воспользовавшись отсутствием Едигея, восстановил и владение Сараем, тут же раструбив через своих посланников о своём полном успехе. Однако уже в том же году он был разбит Тимуром Кутлуком и Эдигеем, и снова бежал в Литву. Тимур Кутлук с Эдигеем, в свою очередь осадив Каффу и добившись там покорности, восстановили свой контроль над юго-западом Орды. Сразу после ухода Тамерлана Витовт уже совершал походы на территорию разорённой Орды — успешные, но не принесшие великому князю политических выгод. В 1397 году Витовт достиг Черного моря и Крыма, где снова одержал победу над татарами, враждебными Тохтамышу, и без особого сопротивления взял несколько тысяч пленных. Половину этих пленников поселили близ Тракая, предоставив право исповедовать свою веру (общины их потомков, липков и караимов, сохранились до наших дней). В следующем, 1398 году, его армия, пройдя по Днепру, напала на северный Крым, и на восток дошла до реки Дон. Чтобы укрепить свои позиции, Витовт построил замок в устье Днепра. Развитие событий в Орде шло на руку амбициям Витовта стать правителем всех русских земель. С этой целью он в октябре 1398 года заключил с Тевтонским орденом Салинский договор, по которому уступал крестоносцам западную часть Жемайтии. Значимой помощи от них Витовт, однако, не получил — в состоявшемся через полгода ключевом походе против Тимура Кутлуга от крестоносцев участвовал отряд численностью не более двух тысяч. В лице Тохтамыша Витовт видел инструмент своей экспансионистской политики, посредством которого, возможно, планировал хотел подчинить Золотую Орду своему политическому влиянию. В Никоновской летописи содержатся литературно обработанные слова Витовта, ярко характеризующие планы литовской стороны: Как бы то ни было, Витовт поселил Тохтамыша и его последователей близ Вильно и Тракая (хотя многие из них покинули его, отправившись на Балканы, чтобы поступить на службу к османскому султану Баязиду I). Тохтамыш и Витовт подписали договор, в котором Тохтамыш подтвердил, что Витовт является законным правителем русских земель, которые когда-то были частью Золотой Орды, а теперь принадлежат Литве, и пообещал ему дань с русских княжеств в обмен на военную помощь для возвращения его трона. Возможно, в договоре все еще оговаривалось, что Витовт будет платить дань с этих русских земель, как только хан вернет себе трон. Когда Тимур Кутлук потребовал от литовского великого князя Витовта выдачи Тохтамыша, то получил грозный отказ: "Я не выдам царя Тохтамыша, но желаю лично встретиться с царем Темир-Кутлу". Вдохновленный своими предшествовавшими успехами, Витовт объявил "Крестовый поход против татар", и в мае 1399 года получил благословение от Бонифация IX. Папское благословение на крестовый поход было важным политическим достижением как для Литвы (страны, обращенной в христианство только век назад, и самой недавно бывшей предметом столетнего крестового похода), так и для самого Витовта, стремившегося выйти из польской зависимости и получить королевскую корону — поскольку значительно повышало его авторитет и политический вес.Собрав весной 1399 года войска, Витовт выступил в поход против Тимур Кутлуга. Насчитывающие около 38 тыс. союзные войска из воинов Великого княжества Литовского, польско-русского отряда подольских рыцарей воеводы краковского и наместника Подолии Спытко из Мельштына, с пятнадцатью орудиями, крестоносцев, рыцарей Молдавского господаря (польского ленника) Штефана I Мушата, а также татар бежавшего в Литву хана Тохтамыша, собрались в районе Житомира. Эта армия двинулась на восток и переправилась через Днепр под Киевом. Далее, двигаясь вниз по реке, она отошла немного на восток и 9 августа остановилась у реки Ворскла, сгруппировавшись в 7 укрепленных лагерей. Это было не самое лучшее место, ибо за спиной у армии был Днепр, и в случае поражения ей грозил погром во время отступления — что в итоге и случилось. В последовавшем сражении возглавленное Витовтом объединённое войско потерпело сокрушительное поражение от войск хана Тимура Кутлуга и темника Едигея.


Войско Витовта форсировало реку и обрушилось на войска Тимура Кутлуга, но в это время войска Едигея обошли его с флангов, прижав к реке и почти полностью уничтожив. Сам Витовт был ранен и едва не утонул. В благодарность за спасение великий князь заложил в Ковно костёл Вознесения Пресвятой Девы Марии, известный ныне как костёл Витовта. Помимо этого храма, князем основаны костёлы Благовещения Пресвятой Деве Марии и Святого Бенедикта в Старых Троках, костёл Пресвятой Девы Марии в Новых Троках, другие храмы и монастыри. Церковная политика Витовта преследовала цель развеять распространённые в Западной Европе представления о литовцах как язычниках и пресечь агрессию немецких рыцарей. Поражение на Ворскле ослабило позиции Витовта. Ему пришлось отказаться от амбициозных планов на востоке. Было вновь потеряно Смоленское княжество. По требованию Польши в 1401 году были заключены Виленско-Радомские договоры, которыми был закреплён предусмотренный Кревским актом сюзеренитет Польши в отношении Литвы. Витовт и его подданные были вынуждены принести письменное обещание о верности Польше; он был признан великим князем литовским, но только пожизненно: переданные ему во владение земли после смерти должны были отойти к Ягайле и Королевству Польскому. Однако государственный суверенитет Великого княжества Литовского сохранялся, и Витовту и его магнатам удалось отстоять право не платить Польше дань, на чём настаивали поляки. Великая война и Грюнвальдская битва Витовт и Ягайло были организаторами разгрома немецких рыцарей под командованием магистра тевтонского ордена Ульриха фон Юнгингена в Грюнвальдской битве 1410 года. Роль Витовта, назначенного Ягайло главнокомандующим, в этой знаменитой битве велика, несмотря на то, что ход сражения и оценка действий участников продолжают вызывать споры. Битва под Грюнвальдом положила конец гегемонии ордена и изменила геополитическое положение Великого княжества Литовского. Орден по Торуньскому договору уступал Витовту Жемайтию (в пожизненное владение), то есть северо-западную часть территории современной Литвы, захваченную Тевтонским орденом (1398). Из-за Жемайтии Литва ещё дважды вступала в вооружённые конфликты с Тевтонским орденом (в 1414 и в 1422), пока немцы окончательно не отказались от Жемайтии в Мельнском мирном договоре (1422). Дальнейшие отношения с Золотой Ордой Вслед за Тохтамышем Витовт предоставил убежище и его сыновьям, прежде всего Джелал ад-Дину, поселившемуся в Троках и участвовавшему со своим отрядом в Грюнвальдской битве. Позже Джелал ад-Дин стал ханом Золотой Орды (1412), пока не был убит своим братом Керим-берды. Сменивший его брат Кепек был также сторонником Витовта. В 1422 году Витовт предоставил убежище хану Золотой Орды Мухаммеду, разгромленному Бораком. В 1424 году войска великого князя нанесли решающее поражение претенденту на трон Золотой Орды Худайдату, совершившему набег на Одоевское княжество. В конце того же года Витовт поддержал Мухаммеда, который выступив из Литвы, овладел сначала Крымом, а в 1426 году и Сараем. Считается, что распространение татар в Литовском государстве — также заслуга Витовта. В татарских исторических хрониках, которые именуют Витовта Ватадом, есть указания на то, что татары расселялись в Литве, современных Минской и Киевской областях — это были и военнопленные, и те из татар, кто просто искал убежища в спокойном Великом княжестве Литовском. Впоследствии татарские общины заметно развились — они стали теми литовскими татарами, которых сейчас называют «липками». Съезд в Луцке Съезд, состоявшийся в Луцке с 9 по 29 января 1429 года, при участии короля Германии (Римского короля) и будущего императора Священной Римской империи Сигизмунда, Витовта, Ягайло, легата папы римского, князей рязанских, одоевских, новгородских, псковских, а также посланников великих князей московского и тверского, Тевтонского ордена, Золотой Орды, Княжества молдавского, датского короля, византийского императора, показал возросшую роль Великого княжества Литовского. Во время съезда Сигизмунд поднял вопрос о коронации Витовта. Ягайло согласился с коронацией, но польская знать вынудила его отозвать согласие. Тем не менее, подготовка коронации шла в обход Польши. Намеченная на Рождество Пресвятой Девы Марии (8 сентября 1430 года) церемония не состоялась, так как поляки не пропустили делегацию от Сигизмунда, которая везла изготовленные в Нюрнберге короны Витовта и его жены Ульяны. В октябре в Вильне Ягайло, по-видимому, предлагал компромисс, допускавший коронацию, с тем, чтобы после его смерти корона короля литовского отходила бы к одному из сыновей Ягайлы. Последние письма Витовта свидетельствуют о том, что он соглашался на такое решение. Однако его стремление короноваться королём и обеспечить суверенитет державе не осуществилось. Существует версия, что корону перехватили польские шляхтичи. Витовт внезапно умер 27 октября 1430 года в Троках в возрасте около 80 лет. Его место захоронения неизвестно, что стало основой для народной легенды: Витовт вернётся в случае опасности, грозящей Литве. Сыновей у него не было, и титул великого князя литовского унаследовал Свидригайло Ольгердович, младший брат Ягайло, долгое время соперничавший с Ягайло за этот титул. Дети По источникам из детей князя Витовта доподлинно известна только одна дочь Софья (1375—1453), которая в 1390 году отправилась в Москву и была выдана замуж за московского князя Василия Дмитриевича. Некоторые исследователи писали, что у Витовта было два сына Иван и Юрий, которые в 1384 или 1392 году в Кролевце были отравлены тевтонскими рыцарями. Но в письменных источниках информация об этом отсутствует. Сам Витовт в записи за 1384 год вспоминает только о своей дочке и брате Сигизмунде. Также на соборе в Констанции литовский князь не предъявлял претензии к Тевтонскому ордену за убитых сыновей. Наследие Монеты Витовта Небольшие по размерам монетки Витовта (пенязь типа «Колюмны» — наконечник стрелы с крестом) чеканились приблизительно до 1401 г. на монетных дворах в Луцке и Вильно. После того, как Витовт получил титул Великого князя, появились пенязи (денарии) с гербом Колюмны и государственным гербом «Погоней». Пояс Витовта В 1994 году возле деревни Литва Молодечненского района был найден клад, в котором среди монет находились серебряные позолоченные поясные бляхи, пряжки и наконечники. По мнению некоторых белорусских историков, этот пояс принадлежал великому князю Витовту, получившему его в качестве подарка от крымского хана Хаджи-Гирея. Благодаря материалам, которые хранятся в Эрмитаже и в Национальном историческом музее Беларуси, установлено место изготовления пояса — город Кафа (нынешняя Феодосия) в Крыму. Некоторые элементы пояса имеют генуэзское и восточно-крымское происхождение. На пластинах пояса изображены фантастические птицы, животные, змеи и драконы. В 2006 году благодаря усилиям доктора исторических наук профессора Валентина Рябцевича «пояс Витовта» был передан в Национальный исторический музей Беларуси. Память В честь великого князя Витовта названо множество объектов в Литве, Белоруссии и Польше. Памятники Памятники великому князю установлены в Каунасе, Кярнаве, Вильнюсе, Старом Тракае, Бирштонасе, , , и многих других городах (см. Литвы), а также в Гродно (из цельного дуба). Скульптурное изображение князя Витовта также является частью монументов «Тысячелетие Бреста» и «Тысячелетие России», памятника в Кракове. Один из последних по времени памятников установлен 23 сентября 2010 года в д. Пелеса Вороновского района Гродненской области Белоруссии. Автор — литовский скульптор Альгимантас Сакалускас. Скульптура высотой более 6 метров из особой породы дуба. Топонимы Память про великого князя Витовта устойчиво закрепилась в топонимике Великого княжества Литовского XVI—XVIII стст. Витовка (поле в Березинском районе, а также историческая часть украинского города Николаева, где в 1399 г. Витовт основал пограничную крепость) Витутов (Николаевская область) Витовтов Колодец (Борисовский район) Витовтовы Вилки (камень на берегу реки Ушачи) Витовтовы Тарелки (камень с шестью отшлифоваными углублениями в Полоцком районе) Витовтов Брод (Бобруйский район) Витовтов Дуб и Витовтов Лог (Бешенковичский район) Витовтов Мост (Смолевичский район, на реке Цна под Минском и на реке Южный Буг возле г.Николаев) Витовтова Мытница (г. Берислав) Витовтова дорога Прочее Имя Витовта Великого носит университет в Каунасе. Егерский батальон ССО Литвы носит имя "Великого князя Витовта". Название «Витовт» носит троллейбус АКСМ-420 производства Белкоммунмаш (2007). Минский завод игристых вин выпускал розовое игристое вино «Князь Витовт». 40-я отдельная артиллерийская бригада Вооружённых сил Украины носит имя князя Витовта. На эмблемме бригады, помимо пушек выстроенных буквой V, изображён герб Витовта. Образ в искусстве В живописи По заказу литовского правительства Мстиславом Добужинским написан портрет Витовта. В литературе При князе Витовте Великое княжество Литовское достигло пика своего могущества. Поэт-латинист Николай Гусовский в поэме «Песня про зубра» (1523) изображает Витовта легендарным князем «золотого века», образцом правителя. В театре Князю Витовту посвящена одноимённая пьеса Алексея Дударева. В 2013 году в Национальном Большом театре оперы и балета Республики Беларусь прошла премьера балета «Витовт» композитора Вячеслава Кузнецова. В кино «Крестоносцы» (1960) — Польша, фильм режиссёра Александра Форда, в роли Витовта — Юзеф Костецкий. Компьютерные игры Витовт — действующий персонаж в кампаниях «Ольгерд и Кейстут» и «Ядвига» в RTS-стратегии Age of Empires II: Definitive Edition. См. также Ольшевская летопись Похвала Витовту Примечания Источники Грамота великаго князя Витовта князю Θедору Даниловичу Острожскому на имЂнія: Бродовъ, Радосіолки, Радогоще, Межеричи, Дяково, Свищово и др. (около 1390)// Грамоты Великих князей Литовских с 1390 по 1569 год. — Киев. — 1868. Грамота великого князя Витовта 1390 года // Временник императорского общества истории и древностей российских. Книга 3. — 1849.


Никола́й Алекса́ндрович Львов (, — , Москва) — один из самых ярких и разносторонних представителей Русского Просвещения: архитектор-палладианец, график, историк, ботаник и садовод, геолог, поэт, драматург, переводчик, музыкант. Биография Принадлежал к старинному тверскому роду. Сын небогатого тверского помещика Александра Петровича Львова и Прасковьи Фёдоровны, урождённой Хрипуновой, родился в имении Никольское-Черенчицы близ Торжка, в Тверской провинции Новгородской губернии года. Старшая сестра, Надежда Александровна Львова (1747—1822), была замужем за горным инженером Аникитой Сергеевичем Ярцовым. В 1769 году Львов поступил в бомбардирскую роту Измайловского лейб-гвардии полка, к которому был приписан ещё в младенчестве. Много занимался самообразованием. В школе Бибикова (Измайловский полк) создал кружок «Четырёх разумных общников», куда вошли Н. Осипов, Н. и П. Ермолаевы. С конца 1770 года вокруг Львова сложился круг людей, объединённых общностью взглядов, творческих поисков, жизненных позиций. Помимо свояков Державина и Капниста, к нему принадлежали И. И. Хемницер, Д. Г. Левицкий, В. Л. Боровиковский и Е. И. Фомин. Львов, один из эрудированных и остроумных людей своего времени, занимался архитектурой, археологией, химией, геологией, механикой, собирал народные песни, создал стихотворный перевод Анакреонтовых песен, был талантливым гравёром и рисовальщиком. Все науки изучал самостоятельно, по книгам. Так же самостоятельно осваивал рисунок, живопись, гравюру и архитектуру. Львов дружил с Дж. Кваренги, поэтом Г. Р. Державиным, живописцами В. Л. Боровиковским и Д. Г. Левицким. В 1781 г., сразу же после знакомства с Дж. Кваренги, вместе с графом А. А. Безбородко уехал в Италию, посетил Виченцу, после чего на всю жизнь остался приверженцем античной классики и итальянского архитектора XVI в. А. Палладио. По возвращении в Россию в 1798 г. Н. А. Львов опубликовал в собственном переводе на русский язык первую книгу трактата Палладио «Четыре книги Палладиевой архитектуры»(1570) с собственными рисунками и чертежами. В предисловии к этому изданию Львов подчеркивал, что, в отличие от других палладианцев, он в трудах Палладио «ничего не переменил, ничего не прибавил». Однако в собственной архитектурной практике Львов менее всего стремился подражать Палладио, он критиковал его за «однообразие», а интерпретация палладианских приемов «приобретает у него совершенно иной оттенок, чем у Кваренги» . В 1783 году Львов был избран в Российскую Академию, с 1785 года был почётным членом Академии художеств. Как архитектор Львов известен своими постройками в Петербурге и окрестностях; как автор соборов — Борисоглебского в Торжке (1785−1796) и святого Иосифа в Могилёве (сооруженного в память встречи Екатерины II с императором Иосифом II, собор был взорван в 1938 году), усадебных комплексов в Тверской , Новгородской и Московской губерниях. Помимо схемы палладианской загородной виллы Львов использовал и успешно разрабатывал тип центрического храма с колокольней на одной вертикальной оси, как например, в церкви Св. Екатерины в поселке Мурино близ Петербурга (1786—1790) или Надвратная Церковь Спаса Нерукотворного образа с колокольней в Борисоглебском монастыре г. Торжка (1804—1811). Композиционный тип этой церкви (восьмерик на четверике) характерен для традиционных русских храмов, но прибавленный к фасаду четырехколонный портик с треугольным фронтоном и бельведер наверху придают постройке оригинальность. Подобные композиции не встречаются ни у Палладио, ни в западноевропейском палладианизме, но их прототипы имеются в античности. Классические мотивы Львов усваивал и через творчество Дж. Б. Пиранези, гравюры которого он хорошо знал. Церковь Св. Троицы с колокольней, возведенные Н. А. Львовым в 1785—1787гг. петербуржцы назвали «Кулич и пасха». Между тем она восходит к Пирамиде Цестия и храму Весты в Риме (либо к Круглому храму в Тиволи), постройкам, которые Львов видел в Италии в 1781 г. и были известны ему по гравюрам Пиранези и А. Парбони . Талант Львова-конструктора проявился в поисках новых строительных материалов, разработке способов землебитного строения, отопления и вентиляции зданий. Разнообразие интересов Львова нашло отражение и в тематике его книг: от трудов о печах и каминах и об употреблении земляного угля до «Летописца великого русского» и известного сборника «Собрание русских народных песен с их голосами» (1790), которому автор предпослал свой трактат «О русском народном пении». Большой интерес он проявлял к проблеме народности, что нашло отражение в его либретто к комической опере Е. И. Фомина «Ямщики на подставе» («Игрище невзначай») (1787). Львов являлся одним из основоположников пейзажного стиля в русском садоводстве. Великолепный рисовальщик, он создал проект звезды и знаков ордена Владимира, новых знаков ордена Анны. Предполагал выпустить «Словарь художников и художеств», но этот труд не был издан, а рукопись была утрачена. В 1798—1799 гг. нашёл и опубликовал с предисловием две летописи Древней Руси: «Летописец русский от пришествия Рюрика до кончины Иоанна Васильевича» (1792) и «Подробную летопись от начала России до Полтавской Баталии» . В 1795 году Львов опубликовал свою работу по отоплению и вентиляции «Русская пиростатика, или употребление испытанных каминов и печей», где описываются испытанные и некоторые изобретённые им усовершенствования отопительных приборов. В 1799 году была опубликована вторая часть, где была предложена конструкция калориферной печи. Изданию третьей помешала смерть Львова. Интересно, что летом 1803 года император Александр I командировал Львова на Кавказ и в Крым «для устрояния и описания разных необходимостей при тамошних теплых водах». Архитектор побывал в Области Войска Донского и сделал там несколько зарисовок, включая панораму станицы Черкасской, открыл два новых источника на Горячей горе. Умер скоропостижно года в Москве. После отпевания в Харитоновской церкви в Огородниках был похоронен в своей тверской вотчине в Никольском. Семья 1780 года Львов тайно обвенчался с Марией Алексеевной Дьяковой (1755-1807) — её родные сёстры были замужем за поэтами Державиным и Капнистом. После смерти родителей юные Львовы жили в доме своего дяди Г. Р. Державина. У супругов было два сына и три дочери: Леонид (1784—1847) Елизавета (1788—1864), в 1810 году вышла замуж за двоюродного брата отца Федора Петровича Львова (1766—1836), музыканта и поэта, вдовца с 10 детьми, родила ему ещё 6 детей. Александр (1786—1849), тайный советник, дед Николая и Владимира Львовых. Вера (1792—1873), с 1813 года замужем за Алексеем Васильевичем Воейковым (1778—1825), их внук художник В. Д. Поленов. Оставила воспоминания, которые были напечатаны в журнале «Старина и новизна» (1903 и 1904 года). Прасковья (1793—1839), с 1819 года замужем за историком К. М. Бороздиным (1781—1848). В Санкт-Петербурге Церковь св. Ильи Пророка на Пороховых (1782—1785, Шоссе Революции, 75). Здание Почтамта (1782—1789, Почтамтский пер., 3 — Почтамтская ул., 9). Внутренность здания полностью перестроена. Невские ворота Петропавловской крепости (1784—1787). Свято-Троицкая церковь в селе Александровском («Кулич и Пасха»; 1785—1790, проспект Обуховской Обороны, 235). Усадьба Гавриила Державина и Польский сад при ней (Набережная реки Фонтанки, 118). С 1998 года здесь располагается Музей русской словесности — филиал Всероссийского музея Пушкина. Усадьба Полторацких (авторство предположительно; 1790-е, Уткин проспект, 2). В окрестностях Санкт-Петербурга В Гатчине: Приорат (1797—1799). Реставрация замка началась в 1980-х годах, в 2004 году он был открыт для посещения. Амфитеатр (1790-е). Памятник достаточно сильно разрушен. Наумахия (1797—1799). Памятник, представлявший собой фантазию на тему античного бассейна для водных представлений, разрушен практически полностью; в настоящее время на его месте сохранился только бесформенный пруд. Церковь Святой Екатерины в Мурино (1786—1790). Спасо-Преображенский собор в Выборге (1787—1892; в проект были внесены небольшие изменения архитектором И. Брокманом). Один из приделов церкви Святого Николая Чудотворца в селе Русско-Высоцкое В Торжке и его окрестностях Архитектор, несмотря на то, что построил множество знаковых объектов русской классической архитектуры, был верен принципу – «где родился, там и пригодился». Рожденный под Торжком, Львов именно в этом городе и его окрестностях возвел больше всего своих шедевров. Собор Борисоглебского монастыря в Торжке (1785—1796), также по схожести стилистики Львову приписывается проект надвратной церкви монастыря, построенной Я. А. Ананьевым. Надвратная Церковь Спаса Нерукотворного образа с колокольней в Торжке (1804—1811) Воздвиженская ротонда-часовня в Торжке (1814), . Главный дом с колоннадой и флигелями в усадьбе Знаменское-Раёк в селе Раёк. Часовня Даниила Столпника в селе Васильева Гора. Фрески часовни выполнены по мотивам европейских гравюр XVIII века. Троицкая церковь в усадьбе Бакуниных в Прямухино (предположительно, церковь построена после смерти архитектора). Храм сохранил свою богатую отделку.. Воскресенская церковь-мавзолей, усадебный дом и погреб-пирамида, в собственной усадьбе архитектора Никольское-Черенчицы в селе Никольское. Казанская церковь и колокольня в селе Арпачёво (1791). Погреб-пирамида в усадьбе Митино, . Арочный валунный мост в усадьбе Василёво. Главный дом усадьбы, принадлежавшей родственнику Львова, сгорел — сохранился лишь флигель, перестроенный из оранжереи. С 1976 года на территории бывшей усадьбы находится Музей деревянного зодчества. Владимирская церковь в усадьбе Беклемишева в Горницах (1789—1795, атрибутируется по сходству с наброском в записных книжках Львова), . Петропавловская церковь в селе Переслегино. Документальных свидетельств авторства Львова не сохранилось, церковь атрибутируется по сходству с собором св. Иосифа в Могилёве. Также Н. А. Львову приписывается настоятельский корпус со Спасской церковью в Христорождественском монастыре Твери (1801—1805). В Москве и её окрестностях Главный дом усадьбы А. Н. Соймонова (1780-е, ул.


Руби́дий (химический символ — Rb, от ) — химический элемент 1-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы, IA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 37. Простое вещество рубидий — мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета. История В 1861 году немецкие учёные Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра. Название, которое происходит от латинского слова rubidus, что означает «насыщенно красный». Рубидий имел минимальную промышленную ценность до 1920-х годов. С тех пор наиболее важным применением рубидия являются исследования и разработки, главным образом в области химии и электроники. В 1995 году рубидий-87 был использован для получения конденсата Бозе-Эйнштейна, за который первооткрыватели Эрик Аллин Корнелл, Карл Виман и Вольфганг Кеттерле получили в 2001 году Нобелевскую премию по физике. Обнаружение радиоактивности рубидия Природная радиоактивность рубидия была открыта и в 1906 году с помощью ионизационного метода и подтверждена В. Стронгом в 1909 году с помощью фотоэмульсии. В 1930 году Л. В. Мысовский и Р. А. Эйхельбергер с помощью камеры Вильсона показали, что эта радиоактивность сопровождается испусканием бета-частиц. Позже было показано, что она обусловлена бета-распадом природного изотопа 87Rb. Происхождение названия Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от — красный, тёмно-красный). Нахождение в природе Мировые ресурсы рубидия Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8 %, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 23-м месте, примерно так же распространённым, как цинк, и более распространённым, чем медь. Однако в природе он находится в рассеянном состоянии, рубидий — типичный рассеянный элемент. Собственные минералы рубидия неизвестны. Рубидий встречается вместе с другими щелочными элементами, он всегда сопутствует калию. Обнаружен в очень многих горных породах и минералах, найденных, в частности, в Северной Америке, Южной Африке и России, но его концентрация там крайне низка. Только лепидолиты содержат несколько больше рубидия, иногда 0,3 %, а изредка и до 3,5 % (в пересчёте на Rb2О). Соли рубидия растворены в воде морей, океанов и озёр. Концентрация их и здесь очень невелика, в среднем порядка 125 мкг/л, что меньше чем значение для калия — 408 мкг/л. В отдельных случаях содержание рубидия в воде выше: в Одесских лиманах оно оказалось равным 670 мкг/л, а в Каспийском море — 5700 мкг/л. Повышенное содержание рубидия обнаружено и в некоторых минеральных источниках Бразилии. Из морской воды рубидий перешёл в калийные соляные отложения, главным образом, в карналлиты. В штасфуртских и соликамских карналлитах содержание рубидия колеблется в пределах от 0,037 до 0,15 %. Минерал карналлит — сложное химическое соединение, образованное хлоридами калия и магния с водой; его формула — KCl·MgCl2·6H2O. Рубидий даёт соль аналогичного состава RbCl·MgCl2·6H2O, причём обе соли — калиевая и рубидиевая — имеют одинаковое строение и образуют непрерывный ряд твёрдых растворов, кристаллизуясь совместно. Карналлит хорошо растворим в воде, потому вскрытие минерала не составляет большого труда. Сейчас разработаны и описаны в литературе рациональные и экономичные методы извлечения рубидия из карналлита, попутно с другими элементами. Месторождения Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркменистана и других странах. В космосе Аномально высокое содержание рубидия наблюдается в объектах Торна — Житков (состоящих из красного гиганта или сверхгиганта, внутри которого находится нейтронная звезда). Физические свойства Полная электронная конфигурация рубидия: 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1. Рубидий образует серебристо-белые мягкие кристаллы, имеющие на свежем срезе металлический блеск. Твёрдость по Бринеллю 0,2 МН/м2 (0,02 кгс/мм2). Кристаллическая решётка рубидия кубическая объёмно-центрированная, = 5,71 Å (при комнатной температуре). Атомный радиус 2,48 Å, радиус иона Rb+ 1,49 Å. Плотность 1,525 г/см3 (0 °C), температура плавления 38,9 °C, температура кипения . Удельная теплоемкость 335,2 Дж/(кг·К) [0,08 кал/(г·°С)], термический коэффициент линейного расширения 9,0 K−1 (при 0—38 °C), модуль упругости 2,4 ГН/м² (240 кгс/мм²), удельное объёмное электрическое сопротивление 11,29 Ом·см (при 20 °C); рубидий парамагнитен. Металлический рубидий имеет сходство с калием и цезием по внешнему виду, мягкости и проводимости. Рубидий не следует хранить на открытом воздухе, так как будет происходить реакция с выделением большого количества теплоты, иногда даже приводящая к воспламенению металла. Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет в отличие от металлов над ним в группе. Химические свойства Щелочной металл, крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением). Образует все виды солей — большей частью легкорастворимые. Соединения рубидия Гидроксид рубидия RbOH — одна из наиболее сильных щелочей, весьма агрессивен по отношению к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов. Получение Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. После выделения лития в виде карбоната или гидроксида рубидий осаждают из маточных растворов в виде смеси алюморубидиевых, алюмокалиевых и алюмоцезиевых квасцов RbAl(SO4)2·12H2O, KAl(SO4)2·12H2O, CsAl(SO4)2·12H2O. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией. Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия. При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина. Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов. Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в 1950-х и в аккумуляторах в 2000-x привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, и рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными. 2RbCl+Ca=2Rb(g)+CaCl2 (t°C) 2Ca2CO3+Zr=ZrO2+2CO2(g)+4Rb(g) (t°C) Применение Хотя в ряде областей применения рубидий уступает цезию, этот редкий щелочной металл играет важную роль в современных технологиях. Можно отметить следующие основные области применения рубидия: катализ, электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина (его соединения обладают нормотимическими свойствами). Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Он образует амальгамы с ртутью и сплавы с золотом, железом, цезием, натрием и калием, но не литием (хотя рубидий и литий находятся в одной группе). Рубидий имеет хорошую сырьевую базу, более благоприятную, чем для цезия. Область применения рубидия в связи с ростом его доступности расширяется. Изотоп рубидий-86 широко используется в гамма-дефектоскопии, измерительной технике, а также при стерилизации лекарств и пищевых продуктов. Рубидий и его сплавы с цезием — это весьма перспективный теплоноситель и рабочая среда для высокотемпературных турбоагрегатов (в этой связи рубидий и цезий в последние годы приобрели важное значение, и чрезвычайная дороговизна металлов уходит на второй план по отношению к возможностям резко увеличить КПД турбоагрегатов, а значит, и снизить расходы топлива и загрязнение окружающей среды). Применяемые наиболее широко в качестве теплоносителей системы на основе рубидия — это тройные сплавы: натрий-калий-рубидий, и натрий-рубидий-цезий. В катализе рубидий используется как в органическом, так и неорганическом синтезе. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов. Ацетат рубидия, например, используется для синтеза метанола и целого ряда высших спиртов из водяного газа, что актуально в связи с подземной газификацией угля и в производстве искусственного жидкого топлива для автомобилей и реактивного топлива. Ряд сплавов рубидия с теллуром обладают более высокой чувствительностью в ультрафиолетовой области спектра, чем соединения цезия, и в связи с этим он способен в этом случае составить конкуренцию цезию как материал для фотопреобразователей. В составе специальных смазочных композиций (сплавов) рубидий применяется как высокоэффективная смазка в вакууме (ракетная и космическая техника). Гидроксид рубидия применяется для приготовления электролита для низкотемпературных химических источников тока, а также в качестве добавки к раствору гидроксида калия для улучшения его работоспособности при низких температурах и повышения электропроводности электролита. В гидридных топливных элементах находит применение металлический рубидий. Хлорид рубидия в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400 °C). Пары рубидия используются как рабочее тело в лазерах, в частности, в рубидиевых атомных часах. Хлорид рубидия применяется в топливных элементах в качестве электролита, то же можно сказать и о гидроксиде рубидия, который очень эффективен как электролит в топливных элементах, использующих прямое окисление угля. Соединения рубидия иногда используются в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет.


Стро́нций (химический символ — Sr, от ) — химический элемент 2-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы второй группы, IIA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38. Простое вещество стронций — это мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой. История и происхождение названия Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни (, ), давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Крофордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году. Нахождение в природе В свободном виде стронций не встречается ввиду его высокой химической активности. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный — целестин SrSO4 (51,2 % Sr). Добывают также стронцианит SrCO3 (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах. Среди прочих минералов стронция: SrAl3(AsO4)SO4(OH)6 — кеммлицит; Sr2Al(CO3)F5 — стенонит; SrAl2(CO3)2(OH)4·H2O — стронциодрессерит; SrAl3(PO4)2(OH)5·H2O — гойясит; Sr2Al(PO4)2OH — гудкенит; SrAl3(PO4)SO4(OH)6 — сванбергит; Sr(AlSiO4)2 — слосонит; Sr(AlSi3O8)2·5H2O — брюстерит; Sr5(AsO4)3F — ферморит; Sr2(B14O23)·8H2O — стронциоджинорит; Sr2(B5O9)Cl·H2O — стронциохильгардит; SrFe3(PO4)2(OH)5·H2O — люсуньит; SrMn2(VO4)24H2O — сантафеит; Sr5(PO4)3OH — беловит; SrV(Si2O7) — харадаит; SrB2Si2O8 — пековит. По уровню физической распространённости в земной коре стронций занимает 23-е место — его массовая доля составляет 0,014 % (в литосфере — 0,045 %). Мольная доля металла в земной коре 0,0029 %. Стронций содержится в морской воде (8 мг/л). Месторождения Известны месторождения в Калифорнии, Аризоне (США); Новой Гранаде; Турции, Иране, Китае, Мексике, Канаде, Малави. В России обнаружены, но в настоящее время не разрабатываются месторождения стронциевых руд: Синие камни (Дагестан), Мазуевское (Пермский край), Табольское (Тульская область), а также месторождения в Бурятии, Иркутской области, Красноярском крае, Якутии и на Курильских островах. Физические свойства Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом. Полиморфен — известны три его модификации. До 215 °C устойчива кубическая гранецентрированная модификация (α-Sr), между 215 и 605 °C — гексагональная (β-Sr), выше 605 °C — кубическая объёмноцентрированная модификация (γ-Sr). Температура плавления: 768 °C, температура кипения: 1390 °C. Химические свойства Стронций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними. В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид: Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо. Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой, помимо оксида SrO, всегда присутствуют пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению. Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200 °C), азотом (выше 400 °C). Практически не реагирует со щелочами. При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид: Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl−, I−, NO3−. Соли с анионами F−, SO42−, CO32−, PO43− малорастворимы. Из-за его чрезвычайной реактивности с кислородом и водой, стронций встречается в природе только в соединениях с другими элементами, такими как минералы стронцианит и целестин. Для предотвращения окисления его хранят в закрытой стеклянной посуде под жидким углеводородом, таким как минеральное масло или керосин. Свежеоткрытый металлический стронций быстро приобретает желтоватый цвет с образованием оксида. Мелкодисперсный металлический стронций является пирофорным, что означает, что он самовозгорается на воздухе при комнатной температуре. Летучие соли стронция придают пламени ярко-красный цвет, и эти соли используются в пиротехнике и в производстве факелов. Подобно кальцию и барию, а также щелочным металлам и двухвалентным лантаноидам европия и иттербия, металлический стронций растворяется непосредственно в жидком аммиаке, давая тёмно-синий раствор сольватированных электронов. Органические соединения стронция содержат одну или несколько связей стронций-углерод. Они были описаны как промежуточные звенья в реакциях типа Барбье. Ионы стронция образуют устойчивые соединения с краун-эфирами. Получение Существуют три способа получения металлического стронция: термическое разложение некоторых соединений; электролиз; восстановление оксида или хлорида. Основным промышленным способом получения металлического стронция является термическое восстановление его оксида алюминием. Далее полученный стронций очищается возгонкой. Электролитическое получение стронция электролизом расплава смеси SrCl2 и NaCl не получило широкого распространения из-за малого выхода по току и загрязнения стронция примесями. При термическом разложении гидрида или нитрида стронция образуется мелкодисперсный стронций, склонный к лёгкому воспламенению. Применение Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность. Металлургия Стронций применяется для легирования меди и некоторых её сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для десульфурации чугуна, меди и сталей. Введение небольших добавок стронция в чугуны и титановые сплавы позволяет значительно улучшить их механические свойства. По новым исследованиям, добавка стронция позволяет значительно увеличить морозостойкость сплавов. Металлотермия Стронций чистотой 99,99—99,999 % применяется для восстановления урана. Магнитные материалы Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве материалов для производства постоянных магнитов. Феррит стронция является перспективным материалом в производстве магнитной ленты для систем хранения данных. Пиротехника В пиротехнике применяются карбонат, нитрат, перхлорат стронция для окрашивания пламени в карминово-красный цвет. Сплав магний-стронций обладает сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пиротехнике для зажигательных и сигнальных составов. Ядерная энергетика Уранат стронция играет важную роль при получении водорода (стронций-уранатный цикл, Лос-Аламос, США) термохимическим способом (атомно-водородная энергетика), и, в частности, разрабатываются способы непосредственного деления ядер урана в составе ураната стронция для получения тепла при разложении воды на водород и кислород. Высокотемпературная сверхпроводимость Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик. Вакуумные электронные приборы Оксид стронция, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — бария и кальция (BaO, CaO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала в вакуумных электронных приборах. На пике производства телевизионных электронно-лучевых трубок 75 % потребления стронция в Соединённых Штатах использовалось для производства стекла лицевой панели. С заменой электронно-лучевых трубок другими методами отображения потребление стронция резко сократилось. Химические источники тока Фторид стронция используется в качестве компонента твёрдотельных фторионных аккумуляторных батарей с большой энергоёмкостью и энергоплотностью. Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей. Сплавы стронций-кадмий — для анодов гальванических элементов. Медицина Изотоп с атомной массой 89, имеющий период полураспада 50,55 суток, применяется (в виде хлорида) в качестве противоопухолевого средства. Биологическая роль Влияние на организм человека Не следует путать действие на организм человека природного стронция (не радиоактивного, малотоксичного и более того, широко используемого для лечения остеопороза) и радиоактивных изотопов стронция. Стронций природный — составная часть микроорганизмов, растений и животных. Стронций является аналогом кальция, поэтому он наиболее эффективно откладывается в костной ткани. В мягких тканях задерживается менее 1 %. Стронций с большой скоростью накапливается в организме детей до четырёхлетнего возраста, когда идёт активное формирование костной ткани. Обмен стронция изменяется при некоторых заболеваниях органов пищеварения и сердечно-сосудистой системы. Пути попадания: вода (предельно допустимая концентрация стронция в воде в РФ — 7 мг/л (в лечебно-столовых и природных минеральных водах-25 мг/л), а в США — 4 мг/л); пища (томаты, свёкла, укроп, петрушка, редька, редис, лук, капуста, ячмень, рожь, пшеница); интратрахеальное поступление; через кожу (накожное); ингаляционное (через лёгкие). Попадание природного стронция в организм человека может быть связано с работой в областях его применения. Основные области применения природного стронция — радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, металлотермия, пищевая промышленность, производство магнитных материалов. Влияние нерадиоактивного стронция проявляется крайне редко и только при воздействии других факторов (дефицит кальция и витамина D, неполноценное питание, нарушения соотношения микроэлементов таких, как барий, молибден, селен и другие). Тогда он может вызывать у детей «стронциевый рахит» и «уровскую болезнь» — поражение и деформацию суставов, задержку роста и другие нарушения.


И́ттрий (химический символ — Y, от ) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 39. Простое вещество иттрий — это светло-серебристый редкоземельный переходный металл. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Y с гексагональной решёткой типа магния, β-Y с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe, температура перехода α↔β 1482 °C. История В 1794 году финский химик Юхан (Иоганн) Гадолин (1760—1852) выделил из минерала иттербита оксид элемента, который он назвал иттрием — по названию шведского населённого пункта Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг (иттербит был найден здесь в заброшенном карьере). В 1843 году Карл Мосандер доказал, что этот оксид на самом деле является смесью оксидов иттрия, эрбия и тербия и выделил из этой смеси Y2O3. Металлический иттрий, содержащий примеси эрбия, тербия и других лантаноидов, был получен впервые в 1828 году Фридрихом Велером. Нахождение в природе Иттрий — химический аналог лантана. Кларк 26 г/т, содержание в морской воде 0,0003 мг/л. Иттрий почти всегда содержится вместе с лантаноидами в минеральном сырье. Несмотря на неограниченный изоморфизм, в группе редких земель в определённых геологических условиях возможна раздельная концентрация редких земель иттриевой и цериевой подгрупп. Например, с щелочными породами и связанными с ними постмагматическими продуктами преимущественное развитие получает цериевая подгруппа, а с постмагматическими продуктами гранитоидов с повышенной щёлочностью — иттриевая. Большинство фторкарбонатов обогащено элементами цериевой подгруппы. Многие тантало-ниобаты содержат иттриевую подгруппу, а титанаты и титано-тантало-ниобаты — цериевую. Главнейшие минералы иттрия — ксенотим YPO4, гадолинит Y2FeBe2Si2O10. Месторождения Главные месторождения иттрия расположены в Китае, Австралии, Канаде, США, Индии, Бразилии, Малайзии. Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова Минамитори в исключительной экономической зоне Японии. Физические свойства Полная электронная конфигурация атома иттрия: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 Иттрий — это редкоземельный металл светло-серебристого цвета. Существует в двух кристаллических модификациях: α-Y с гексагональной решёткой типа магния (a=3,6474 Å; с=5,7306 Å; z=2; пространственная группа P63/mmc), β-Y с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a=4,08 Å; z=2; пространственная группа Im3m), температура перехода α↔β 1482 °C, ΔH перехода — 4,98 кДж/моль. Температура плавления — 1528 °C, температура кипения — около 3320 °C. Иттрий легко поддается механической обработке. Изотопы Иттрий — моноизотопный элемент, в природе представлен одним стабильным нуклидом 89Y. Иттрий-90 нашел применение в радионуклидной терапии онкологических заболеваний. Химические свойства На воздухе иттрий покрывается плотной защитной оксидной плёнкой. При 370—425 °C образуется плотная чёрная плёнка оксида. Интенсивное окисление начинается при 750 °C. Компактный металл окисляется кислородом воздуха в кипящей воде, реагирует с минеральными кислотами, уксусной кислотой, не реагирует с фтороводородом. Иттрий при нагревании взаимодействует с галогенами, водородом, азотом, серой и фосфором. Оксид Y2О3 обладает основными свойствами, ему отвечает основание Y(ОН)3. Получение Соединения иттрия получают из смесей с другими редкоземельными металлами экстракцией и ионным обменом. Металлический иттрий получают восстановлением безводных галогенидов иттрия литием или кальцием c последующей отгонкой примесей. Применение Иттрий является металлом, обладающим рядом уникальных свойств, и эти свойства в значительной степени определяют очень широкое применение его в промышленности сегодня и, вероятно, ещё более широкое применение в будущем. Предел прочности на разрыв для нелегированного чистого иттрия — около 300 МПа (30 кг/мм²), что сравнимо со сталью, при вдвое меньшей плотности. Очень важным качеством как металлического иттрия, так и ряда его сплавов является то обстоятельство, что, будучи активным химически, иттрий при нагревании на воздухе покрывается плёнкой оксида и нитрида, предохраняющих его от дальнейшего окисления до 1000 °C. Иттриевая керамика Керамика для нагревательных элементов Хромит иттрия — материал для лучших высокотемпературных нагревателей сопротивления, способных эксплуатироваться в окислительной среде (воздух, кислород). ИК — керамика «Иттралокс» (Yttralox) — твёрдый раствор диоксида тория в окиси иттрия. Для видимого света этот материал прозрачен, как стекло, но также он очень хорошо пропускает инфракрасное излучение, поэтому его используют для изготовления инфракрасных «окон» специальной аппаратуры и ракет, а также используют в качестве смотровых «глазков» высокотемпературных печей. Плавится «Иттралокс» лишь при температуре около 2207 °C. Огнеупорные материалы Оксид иттрия — чрезвычайно устойчивый к нагреву на воздухе огнеупор, упрочняется с ростом температуры (максимум при 900—1000 °C), пригоден для плавки ряда высокоактивных металлов (в том числе и самого иттрия). Особую роль оксид иттрия играет при литье урана. Одной из наиболее важных и ответственных областей применения оксида иттрия в качестве жаропрочного огнеупорного материала является производство наиболее долговечных и качественных сталеразливочных стаканов (устройство для дозированного выпуска жидкой стали), в условиях контакта с движущимся потоком жидкой стали оксид иттрия наименее размываем. Единственным известным и превосходящим по стойкости оксид иттрия в контакте с жидкой сталью является оксид скандия, но он чрезвычайно дорог. Термоэлектрические материалы Важным соединением иттрия является его теллурид. Имея малую плотность, высокую температуру плавления и прочность, теллурид иттрия имеет одну из самых больших термо-э.д.с среди всех теллуридов, а именно 921 мкВ/К (у теллурида висмута, например, 280 мкВ/К) и представляет интерес для производства термоэлектрогенераторов с повышенным КПД. Сверхпроводники Один из компонентов иттрий-медь-бариевой керамики с общей формулой YBa2Cu3O7-δ — высокотемпературный сверхпроводник с температурой перехода в сверхпроводящее состояние около -183°С. Сплавы иттрия Перспективными областями применения сплавов иттрия являются авиакосмическая промышленность, атомная техника, автомобилестроение. Очень важно то обстоятельство, что иттрий и его некоторые сплавы не взаимодействуют с расплавленным ураном и плутонием, что позволяет применить их в ядерном газофазном ракетном двигателе. Легирование Легирование алюминия иттрием повышает на 7,5 % электропроводность изготовленных из него проводов. Иттрий имеет высокие предел прочности и температуру плавления, поэтому способен создать значительную конкуренцию титану в любых областях применения последнего (ввиду того, что большинство сплавов иттрия обладает большей прочностью, чем сплавы титана, а кроме того, у сплавов иттрия отсутствует «ползучесть» под нагрузкой, которая ограничивает области применения титановых сплавов). Иттрий вводят в жаростойкие сплавы никеля с хромом (нихромы) с целью повысить температуру эксплуатации нагревательной проволоки или ленты и с целью в 2—3 раза увеличить срок службы нагревательных обмоток (спиралей), что имеет большое экономическое значение (использование вместо иттрия скандия ещё в несколько раз увеличивает срок службы сплавов). Магнитные материалы Изучается перспективный магнитный сплав — неодим-иттрий-кобальт. Покрытия иттрием и его соединениями Напыление (детонационное и плазменное) иттрия на детали двигателей внутреннего сгорания позволяет увеличить износостойкость деталей в 400—500 раз по сравнению с хромированием. Люминофоры Ванадат иттрия, легированный европием, используются в производстве кинескопов цветных телевизоров. Оксосульфид иттрия, активированный европием, применяется для производства люминофоров в цветном телевидении (красная компонента), а активированный тербием — для чёрно-белого телевидения. Иттрий-алюминиевый гранат (ИАГ), легированный трёхвалентным церием с максимумом излучения в области жёлтого цвета используется в конструкции люминофорных белых светодиодов. Дуговая сварка Добавлением иттрия в вольфрам резко снижают работу выхода электрона (у чистого иттрия 3,3 эВ), что используется для производства иттрированных вольфрамовых электродов для аргонодуговой сварки и составляет значительную статью расхода металлического иттрия. Гексаборид иттрия имеет так же малую работу выхода электронов (2,22 эВ) и применяется для производства катодов мощных электронных пушек (электронно-лучевая сварка и резка в вакууме). Медицина — лучевая терапия Изотоп Иттрий-90 (90Y) играет важную роль в лечении гепатоцеллюлярного и некоторых других видов рака. При этом производится трансартериальная радиоэмболизация опухоли микросферами, содержащими 90Y. Другие сферы применения Бериллид иттрия (равно как и бериллид скандия) является одним из лучших конструкционных материалов аэрокосмической техники и, плавясь при температуре около 1920 °C, начинает окисляться на воздухе при 1670 °C. Удельная прочность такого материала весьма высока, и при использовании его в качестве матрицы для наполнения нитевидными кристаллами (усами) можно создать материалы, имеющие фантастические прочностные и упругие характеристики. Тетраборид иттрия находит применение в качестве материала для управляющих стержней атомных реакторов (имеет малое газовыделение по гелию и водороду). Ортотанталат иттрия синтезируется и используется для производства рентгеноконтрастных покрытий. Синтезированы иттрий-алюминиевые гранаты (ИАГ), имеющие ценные физико-химические свойства, которые могут применяться и в ювелирном деле, и уже довольно давно применяемые в качестве технологичных и относительно дешёвых материалов для твердотельных лазеров. Важным лазерным материалом является ИСГГ — иттрий-скандий-галлиевый гранат.


Цирко́ний (химический символ — Zr, от ) — химический элемент 4-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы четвёртой группы, IVB), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 40. Простое вещество цирконий — это блестящий переходный металл серебристо-серого цвета. Обладает высокой пластичностью и устойчив к коррозии. История и происхождение названия Цирконий в виде диоксида впервые был выделен в 1789 году немецким химиком М. Г. Клапротом в результате анализа минерала циркона (природного силиката циркония). В свободном виде цирконий впервые был выделен шведским химиком Берцелиусом в 1824 году. Свободный от примесей чистый цирконий удалось получить лишь более чем через 100 лет (А. ван Аркель, 1925 год). Происхождение самого слова циркон неясно. Возможно, оно происходит от арабского zarkûn (киноварь) или от персидского zargun (золотистый цвет). Нахождение в природе Соединения циркония широко распространены в литосфере. По разным данным кларк циркония от 170 до 250 г/т. Концентрация в морской воде 5 мг/л. Цирконий — литофильный элемент. В природе известны его соединения исключительно с кислородом в виде окислов и силикатов. Несмотря на то, что цирконий — рассеянный элемент, насчитывается около 40 минералов, в которых цирконий присутствует в виде окислов или солей. В природе распространены главным образом циркон (ZrSiO4)(67,1 % ZrO2), бадделеит (ZrO2) и различные сложные минералы (эвдиалит (Na, Ca)5(Zr, Fe, Mn)[O,OH,Cl][Si6O17] и др.). Во всех земных месторождениях цирконию сопутствует гафний, который входит в минералы циркона благодаря изоморфному замещению атома Zr. Циркон является самым распространенным циркониевым минералом. Он встречается во всех типах пород, но главным образом в гранитах и сиенитах. В округе Хендерсон (штат Северная Каролина) в пегматитах были найдены кристаллы циркона длиной в несколько сантиметров, а на Мадагаскаре были обнаружены кристаллы, масса которых исчисляется килограммами. Бадделеит был найден Юссаком в 1892 году в Бразилии, основное месторождение находится в районе Посус-ди-Калдас. Там была найдена глыба бадделеита весом около 30 т, а в водных потоках и вдоль обрыва бадделеит встречается в виде аллювиальной гальки диаметром до , известной под названием фавас (от — боб). Фавас обычно содержит свыше 90 % диоксида циркония. Месторождения Наиболее крупные месторождения циркония расположены на территории США, Австралии, Бразилии, Индии. В России, на долю которой приходится 10 % мировых запасов циркония (3-е место в мире после Австралии и ЮАР), основными месторождениями являются: Ковдорское коренное бадделит-апатит-магнетитовое в Мурманской области, Туганское россыпное циркон-рутил-ильменитовое в Томской области, Центральное россыпное циркон-рутил-ильменитовое в Тамбовской области, Лукояновское россыпное циркон-рутил-ильменитовое в Нижегородской области, Катугинское коренное циркон-пирохлор-криолитовое в Читинской области и Улуг-Танзекское коренное циркон-пирохлор-колумбитовое. Огромные запасы и ресурсы циркония сосредоточены в нефелиновых сиенитах Ловозерского ультращелочного массива на Кольском полуострове, где этот металл входит в состав многих минералов, в частности эвдиалита. Физико-химические свойства Полная электронная конфигурация атома циркония: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2 Цирконий — блестящий серебристо-серый металл. Существует в трёх кристаллических модификациях, , и : -Zr — с плотноупакованной решёткой типа магния. -Zr — с решёткой типа -Fe. Переход происходит при 863 °C, перехода 3,89 кДж/моль. Добавки Al, Sn, Pb, Cd повышают, а Fe, Cr, Ni, Mo, Cu, Ti, Mn, Co, V и Nb понижают температуру перехода. -Zr — возникающая при высоких давлениях метастабильная гексагональная фаза, которая не является плотноупакованной и имеет три атома на элементарную ячейку. Плотность -циркония при 20 °C равна 6,5107 г/см³; температура плавления ; температура кипения ; удельная теплоёмкость или , коэффициент теплопроводности (50 °C) или ; температурный коэффициент линейного расширения (20—400 °C) 6,9; удельное электрическое сопротивление циркония высокой степени чистоты (20 °C) . Температура перехода в состояние сверхпроводимости . Цирконий парамагнитен; удельная магнитная восприимчивость увеличивается при нагревании и при −73 °C равна 1,28, а при 327 °C — 1,41. Сечение захвата тепловых нейтронов (), примесь гафния увеличивает это значение, поэтому для изготовления твэлов применяется цирконий, хорошо очищенный от гафния. Чистый цирконий пластичен, легко поддаётся холодной и горячей обработке (прокатке, ковке, штамповке). Наличие растворённых в металле малых количеств кислорода, азота, водорода и углерода (или соединений этих элементов с цирконием) вызывает хрупкость циркония. Модуль упругости (20 °C) (); предел прочности при растяжении (); твёрдость по Бринеллю (); на твёрдость очень сильное влияние оказывает содержание кислорода: при концентрации более 0,2 % цирконий не поддаётся холодной обработке давлением. Внешняя электронная конфигурация атома циркония 4d25s2. Для циркония характерна степень окисления +4. Более низкие степени окисления +2 и +3 известны для циркония только в его соединениях с хлором, бромом и иодом. Компактный цирконий медленно начинает окисляться в пределах 200—400 °C, покрываясь плёнкой диоксида циркония ZrO2; выше 800 °C энергично взаимодействует с кислородом воздуха. Порошкообразный металл пирофорен — может воспламеняться на воздухе при обычной температуре. Цирконий активно поглощает водород уже при 300 °C, образуя твёрдый раствор и гидриды ZrH и ZrH2; при 1200—1300 °C в вакууме гидриды диссоциируют, и весь водород может быть удалён из металла. С азотом цирконий образует при 700—800 °C нитрид ZrN. Цирконий взаимодействует с углеродом при температуре выше 900 °C с образованием карбида ZrC. Карбид циркония и нитрид циркония — твёрдые тугоплавкие соединения; карбид циркония — полупродукт для получения хлорида ZrCl4. Цирконий вступает в реакцию со фтором при обычной температуре, а с хлором, бромом и иодом при температуре выше 200 °C, образуя высшие галогениды ZrHal4. Цирконий устойчив в воде и водяных парах до 300 °C, при более высоких температурах (начиная с примерно 700 °C) начинается экзотермическая пароциркониевая реакция Zr + 2 H2O -> ZrO2 + 2 H2 ^ которая имеет важное значение при развитии аварий в ядерных реакторах с водным теплоносителем и/или замедлителем. Не реагирует с соляной и серной (до 50 %) кислотами, а также с растворами щелочей. С азотной кислотой и царской водкой он взаимодействует при температуре выше 100 °C. Растворяется в плавиковой и горячей концентрированной (выше 50 %) серной кислотах. Из кислых растворов могут быть выделены соли соответствующих кислот разного состава, зависящего от концентрации кислоты. Так, из концентрированных сернокислых растворов циркония осаждается кристаллогидрат Zr(SO4)2·4H2O; из разбавленных растворов — основные сульфаты общей формулы ZrO2·SO3·H2O (где ). Сульфаты циркония при 800—900 °C полностью разлагаются с образованием диоксида циркония. Из азотнокислых растворов кристаллизуется Zr(NO3)4·5H2O или ZrO(NO3)2·H2O (где ), из солянокислых растворов — ZrOCl2·8H2O, который обезвоживается при 180—200 °C. Получение В промышленности исходным сырьём для производства циркония являются циркониевые концентраты с массовым содержанием диоксида циркония не менее 60—65 %, получаемые обогащением циркониевых руд. Основные методы получения металлического циркония из концентратов — хлоридный, фторидный и щелочной процессы. Хлоридный процесс основан на переводе циркония в летучий тетрахлорид ZrCl4 (Tсублимации = 331 °C) с дальнейшей его очисткой и последующим металлотермическим восстановлением магнием в циркониевую губку. Используются два варианта хлорирования концентратов: прямое хлорирование смеси циркониевых концентратов с коксом хлорируют при 900—1000 °С и хлорирование предварительно полученных спеканием концентратов с коксом смеси карбидов и карбонитридов циркония при 400—900 °С: ZrO2 + 2 C + 2 Cl2 -> ZrCl4 + 2 CO ZrCl4 + 2 Mg -> Zr + 2 MgCl2 При фторидном методе на первой стадии циркониевый концентрат спекают с гексафторсиликатом калия при 600—700 °С: ZrO2 + K2[SiF6] -> K2[ZrF6] + SiO2 Образовавшийся гексафторцирконат калия выщелачивают горячей водой и очищают фракционной перекристаллизацией от примеси гексафторгафната K2HfF6, после чего металлический цирконий получают электролизом расплава смеси гексафторцирконата калия и хлоридов калия и натрия. Щелочной процесс является методом получения технически чистого диоксида циркония ZrO2, из которого металлический цирконий получают хлоридным или фторидным методом. В этом процессе цирконий переводится в растворимую форму спеканием концентрата с гидроксидом натрия при 600—650 °С, карбонатом натрия при 900—1100 °С либо со смесью карбоната и хлорида кальция при 1000—1300 °С, после чего образовавшиеся цирконаты натрия Na2ZrO3 или кальция CaZrO3 выщелачиваются соляной либо серной кислотами: Na2ZrO3 + 4 HCl -> ZrOCl2 + 2 NaCl + 2 H2O CaZrO_3 + 3 H2SO4 -> ZrO(HSO4)2 + CaSO4 + 2 H2O Водные растворы хлорида или сульфата цирконила далее очищаются и гидролизуются, осадок ZrO(OH)2 прокаливают и получают технический диоксид циркония ZrO2. Биологическая роль и физиологическое действие Цирконий не играет биологической роли в организме. Металлический цирконий и его нерастворимые соединения (диоксид, силикат) обладают высокой биологической инертностью (свойством никак не взаимодействовать с тканями и жидкостями организма благодаря химической стойкости). О воздействии соединений циркония на организм ничего не известно. Пыль циркония представляет собой вещество с большой пожаро- и взрывоопасностью, поскольку может самовоспламениться на воздухе. Применение циркония и его соединений В промышленности цирконий стал применяться с 1930-х годов. Из-за высокой стоимости его применение ограничено. Единственным предприятием, специализирующемся на производстве циркония в России, является Чепецкий механический завод (Глазов, Удмуртия).


Нио́бий (химический символ — Nb, от , устар. название — колумбий) — химический элемент 5-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы пятой группы, VB), Пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 41. Простое вещество ниобий — блестящий переходный металл серебристо-серого цвета с кубической объёмноцентрированной кристаллической решёткой типа α-Fe, а = 0,3294. Для ниобия известны изотопы с массовыми числами от 81 до 113. История Ниобий был открыт в 1801 году английским учёным Чарльзом Хэтчетом в минерале, присланном ещё в 1734 году в Британский музей из штата Массачусетс Джоном Уинтропом (внуком Джона Уинтропа младшего). Минерал был назван колумбитом, а химический элемент получил название «колумбий» (Cb) в честь страны, откуда был получен образец (Колумбии — торжественного наименования США). В 1802 году А. Г. Экеберг открыл тантал, который совпадал практически по всем химическим свойствам с ниобием, и поэтому долгое время считалось, что это один и тот же элемент. Лишь в 1844 году немецкий химик Генрих Розе установил, что это отличный от тантала элемент и переименовал его в «ниобий» в честь дочери Тантала Ниобы, чем подчеркнул сходство между элементами. Однако в некоторых странах (США, Англии) долго сохранялось первоначальное название элемента — колумбий, и только в 1950 году решением Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК, IUPAC) элементу окончательно было присвоено название ниобий. Впервые чистый ниобий был получен в конце XIX века французским химиком Анри Муассаном электротермическим путём: он восстановил оксид ниобия углеродом в электропечи. Нахождение в природе Кларк ниобия — 18 г/т. Содержание ниобия увеличивается от ультраосновных (0,2 г/т Nb) к кислым породам (24 г/т Nb). Ниобию всегда сопутствует тантал. Близкие химические свойства ниобия и тантала обусловливают совместное их нахождение в одних и тех же минералах и участие в общих геологических процессах. Ниобий способен замещать титан в ряде титансодержащих минералов (сфен, ортит, перовскит, биотит). Форма нахождения ниобия в природе может быть разной: рассеянной (в породообразующих и акцессорных минералах магматических пород) и минеральной. В общей сложности известно более ста минералов, содержащих ниобий. Из них промышленное значение имеют лишь некоторые: колумбит-танталит (Fe, Mn)(Nb, Ta)2O6, пирохлор (Na, Ca, TR, U)2(Nb, Ta, Ti)2O6(OH, F) (Nb2O5 0 — 63 %), лопарит (Na, Ca, Ce)(Ti, Nb)O3 ((Nb, Ta)2O5 8 — 10 %), иногда используются эвксенит, торолит, ильменорутил, а также минералы, содержащие ниобий в виде примесей (ильменит, касситерит, вольфрамит). В щелочных — ультраосновных породах ниобий рассеивается в минералах типа перовскита и в эвдиалите. В экзогенных процессах минералы ниобия и тантала, являясь устойчивыми, могут накапливаться в делювиально-аллювиальных россыпях (колумбитовые россыпи), иногда в бокситах коры выветривания. Концентрация ниобия в морской воде 1 мг/л. Месторождения Месторождения ниобия расположены в США, Японии, России (Кольский полуостров), Бразилии, Канаде. Изотопы Природный ниобий состоит из единственного стабильного изотопа — 93Nb. Все остальные искусственно полученные изотопы ниобия с массовыми числами от 81 до 113 радиоактивны (всего их известно 32). Наиболее долгоживущий изотоп — 92Nb с периодом полураспада 34,7 млн лет. Также известны 25 метастабильных состояний ядер его разных изотопов. Физические свойства Полная электронная конфигурация атома ниобия: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1 Ниобий — это пластичный тугоплавкий переходный металл, чьи физические свойства зависят от значений температуры. Температура плавления 2468 °С и плотностью 8,57 г/см3 (при 20 °С). Температура кипения ниобия равна 4742 °С, структура решетки объемно центрированная кубическая с периодом 0,33 нм. Химические свойства Химически ниобий довольно устойчив, но уступает в этом отношении танталу. На него практически не действуют соляная, ортофосфорная, разбавленная серная, азотная кислоты. Металл растворяется в плавиковой кислоте HF, смеси HF и HNO3, концентрированных растворах едких щелочей, а также в концентрированной серной кислоте при нагревании свыше 150 °C. При прокаливании на воздухе окисляется до Nb2О5. Для этого оксида описано около 10 кристаллических модификаций. При обычном давлении стабильна β-форма Nb2О5. При сплавлении Nb2О5 с различными оксидами получают ниобаты: Ti2Nb10О29, FeNb49О124. Ниобаты могут рассматриваться как соли гипотетических ниобиевых кислот. Они делятся на метаниобаты MNbO3, ортониобаты M3NbO4, пирониобаты M4Nb2O7 или полиниобаты M2O·nNb2O5 (M — однозарядный катион, n = 2-12). Известны ниобаты двух- и трехзарядных катионов. Ниобаты реагируют с HF, расплавами гидрофторидов щелочных металлов (KHF2) и аммония. Некоторые ниобаты с высоким отношением M2O/Nb2O5 гидролизуются: 6Na3NbO4 + 5H2O = Na8Nb6O19 + 10NaOH. Ниобий образует NbO2, NbO, ряд оксидов, промежуточных между NbO2,42 и NbO2,50 и близких по структуре к β-форме Nb2О5. С галогенами ниобий образует пентагалогениды NbHal5, тетрагалогениды NbHal4 и фазы NbHal2,67 — NbHal3+x, в которых имеются группировки Nb3 или Nb2. Пентагалогениды ниобия легко гидролизуются водой. В присутствии паров воды и кислорода NbCl5 и NbBr5 образуют оксигалогениды NbOCl3 и NbOBr3 — рыхлые ватообразные вещества. При взаимодействии ниобия и графита образуются карбиды Nb2C и NbC, твёрдые жаропрочные соединения. В системе Nb — N существуют несколько фаз переменного состава и нитриды Nb2N и NbN. Сходным образом ведёт себя ниобий в системах с фосфором и мышьяком. При взаимодействии ниобия с серой получены сульфиды: NbS, NbS2 и NbS3. Синтезированы двойные фториды Nb и калия (натрия) — K2[NbF7]. Из водных растворов выделить электрохимически ниобий пока не удалось. Возможно электрохимическое получение сплавов, содержащих ниобий. Электролизом безводных солевых расплавов может быть выделен металлический ниобий. Получение Руды ниобия — обычно комплексные и бедны металлом. Рудные концентраты содержат Nb2O5: пирохлоровые — не менее 37 %, лопаритовые — 8 %, колумбитовые — 30—60 %. Большую их часть перерабатывают алюмо- или силикотермическим восстановлением на феррониобий (40—60 % Nb) и ферротанталониобий. Металлический ниобий получают из рудных концентратов по сложной технологии в три стадии: вскрытие концентрата, разделение ниобия и тантала и получение их чистых химических соединений, восстановление и рафинирование металлического ниобия и его сплавов. Основные промышленные методы производства ниобия и его сплавов — алюмотермический, натрийтермический, карботермический: из смеси Nb2O5 и сажи вначале получают при 1800 °C в атмосфере водорода карбид, затем из смеси карбида и пятиокиси при 1800—1900 °C в вакууме — металл; для получения сплавов ниобия в эту смесь добавляют окислы легирующих металлов; по другому варианту ниобий восстанавливают при высокой температуре в вакууме непосредственно из Nb2O5 сажей. Натрийтермическим способом ниобий восстанавливают натрием из K2NbF7, алюминотермическим — алюминием из Nb2O5. Компактный металл (сплав) производят методами порошковой металлургии, спекая спрессованные из порошков штабики в вакууме при 2300 °C либо электронно-лучевой и вакуумной дуговой плавкой; монокристаллы ниобия высокой чистоты — бестигельной электронно-лучевой зонной плавкой. Применение Применение и производство ниобия быстро возрастают, что обусловлено сочетанием таких его свойств, как тугоплавкость, малое сечение захвата тепловых нейтронов, способность образовывать жаропрочные, сверхпроводящие и др. сплавы, коррозионная стойкость, геттерные свойства, низкая работа выхода электронов, хорошие обрабатываемость давлением на холоде и свариваемость. Основные области применения ниобия: ракетостроение, авиационная и космическая техника, радиотехника, электроника, химическое аппаратостроение, атомная энергетика. Применение металлического ниобия Из чистого ниобия или его сплавов изготовляют детали летательных аппаратов; оболочки для урановых и плутониевых тепловыделяющих элементов; контейнеры и трубы для жидких металлов; детали электролитических конденсаторов; «горячую» арматуру электронных (для радарных установок) и мощных генераторных ламп (аноды, катоды, сетки и др.); коррозионноустойчивую аппаратуру в химической промышленности. Ниобием легируют другие цветные металлы, в том числе уран. Например, алюминий, если в него ввести всего 0,05 % ниобия, совсем не реагирует со щелочами, хотя в обычных условиях он в них растворяется. Сплав ниобия с 20 % меди обладает высокой электропроводностью и при этом он вдвое твёрже и прочнее чистой меди. Ниобий применяют в криотронах — сверхпроводящих элементах вычислительных машин. Ниобий также используется в ускоряющих структурах большого адронного коллайдера. Ниобий и тантал используют для производства электролитических конденсаторов высокой удельной ёмкости. Тантал позволяет производить более качественные конденсаторы, чем металлический ниобий. Однако конденсаторы на основе оксида ниобия наиболее надёжны и устойчивы к возгоранию. Австрия, Британские Виргинские Острова, Канада, Латвия, Либерия, Люксембург, Палау и Сьерра-Леоне выпускают биметаллические памятные монеты с использованием ниобия. Интерметаллиды и сплавы ниобия Станнид Nb3Sn (станнид триниобия, известный также как сплав ниобий-олово), германид Nb3Ge (германийтриниобий), нитрид NbN и сплавы ниобия с титаном (ниобий-титан) и цирконием применяются для изготовления сверхпроводящих соленоидов. Так, обмотки сверхпроводящих магнитов Большого адронного коллайдера изготовлены из 1200 тонн кабеля из сплава ниобий-титан. Ниобий и сплавы с танталом во многих случаях заменяют тантал, что даёт большой экономический эффект (ниобий дешевле и почти вдвое легче, чем тантал). Феррониобий вводят (до 0,6 % ниобия) в нержавеющие хромоникелевые стали для предотвращения их межкристаллитной коррозии (в том числе той, которая иначе началась бы после сварки нержавейки) и разрушения и в стали др. типов для улучшения их свойств.